30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠家
冰晶石怎么制作堿法目錄
高中化學(xué)重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)有哪些
[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上通常采用堿法從鋁土礦制取Al2O3，如圖為堿法制取Al2O3的工藝流程．已知
堿法制作冰晶石的具體步驟如下:\\
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1。準(zhǔn)備材料:氫氧化鈉、硅酸鈉、硅酸鋁鈉、蒸餾水、玻璃容器等。\\
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2.將硅酸鈉、硅酸鋁鈉分別加入蒸餾水中攪拌，使兩種溶液混合。\\
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3.將混合好的溶液倒入玻璃容器中，加入氫氧化鈉，攪拌均勻。\\
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4.將玻璃容器放入高溫爐，高溫加熱2-3小時(shí)，使溶液中的化合物完全反應(yīng)。\\
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5.取出玻璃容器，自然冷卻到室溫，就能得到冰晶石。\\
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需要注意的是，在生產(chǎn)過(guò)程中要注意安全。避免接觸溶液或高溫玻璃容器。同時(shí)，配制溶液時(shí)應(yīng)正確掌握各種材料的配比，確保反應(yīng)成功。
1、工業(yè)上制造硫酸。
4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2
2so2 +O2= 2so3(反應(yīng)條件:在加熱、催化作用下)。
SO3+H20= so4(反應(yīng)條件:常溫)
在沸騰爐接觸室吸收塔中進(jìn)行。
2、硝酸的工業(yè)制
4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o(反應(yīng)條件:高溫800度，在鉑銠合金催化下)
2no +O2=2NO2
3no2 +O2= 2hno3 +NO
3、工業(yè)鹽酸
H2+Cl2= 2hcl(反應(yīng)條件:發(fā)火)
然后用水吸收。
在合成塔中完成。
4、工業(yè)制燒堿
2nacl + 2h2o =H2+Cl2+ 2naoh
5、工業(yè)制堿(侯氏)。
NH3+ 2o +CO2= 4hco3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (NH4HCO3結(jié)晶析出)。
2nahco3 = H2O+CO2(反應(yīng)條件:加熱)
6、工業(yè)制氨氣
3h2 +N2= 2nh3(反應(yīng)條件:在高溫高壓催化劑的作用下)。
注:催化劑是鐵催化劑
7、工業(yè)制鋁金屬
2al2o3 = 4al + 3o2(反應(yīng)條件:電解，催化劑為熔融冰晶石)。
注:冰晶石的化學(xué)式為NaAlF6
8、工業(yè)玻璃
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
Na2CO3=SiO2= CO2(都是高溫)
國(guó)內(nèi)外冰晶石的生產(chǎn)主要有以下幾個(gè)過(guò)程:
氟化氫酸法:干法和濕法可分為干法400 ~氣態(tài)氟化氫酸在700℃與氫氧化鋁反應(yīng)，生成氟鋁酸(H3AlF6)，然后用純堿高溫反應(yīng)生成。
濕法是用40 ~ 60%的氫氟酸和氫氧化鋁反應(yīng)后再加純堿制得。
氟硅酸法:可分為氟化銨中間產(chǎn)物和氟硅酸鈉中間產(chǎn)物法，前者是氟硅酸與氨水氨化后與鋁酸鈉反應(yīng)生成。
后者是將磷生產(chǎn)中的含氟廢氣回收氟硅酸鈉后，經(jīng)過(guò)氨化等工序制成的。
炭氧化法:在鋁酸鈉和氟化鈉溶液中，通為二氧化碳，又制得冰晶石。
鋁工業(yè)回收法可以從制鋁生產(chǎn)的廢氣中回收稀氟化氫酸和鋁酸鈉反應(yīng)冰晶石。
堿法:經(jīng)純堿、熒石、硅砂焙燒、粉碎、浸取后與硫酸鋁反應(yīng)而得，工業(yè)上很少采用。
如果能幫上忙就太好了。
(1)分離硅酸沉淀和可溶性鹽應(yīng)采用過(guò)濾的方法。硅有吸水性，可以做干燥劑。
所以答案是:過(guò)濾;是干燥劑;
(2)氧化鋁熔點(diǎn)高時(shí)，可以通過(guò)簡(jiǎn)單的電解氧化鋁來(lái)冶煉鋁，對(duì)于溫度高且資源浪費(fèi)的設(shè)備來(lái)說(shuō)，加熱后可降低氧化鋁熔化溫度為了減少資源浪費(fèi)，冰晶石的作用是降低溶劑或氧化鋁的熔點(diǎn);
電解時(shí)，在陽(yáng)極上生成氧，在高溫條件下，碳和氧消耗二氧化碳生成陽(yáng)極材料，所以不斷補(bǔ)充陽(yáng)極材料，所以答案是:助溶劑或下氧化鋁的熔點(diǎn)揭密;陽(yáng)極產(chǎn)生的氧和陽(yáng)極材料碳反應(yīng)生成二氧化碳，消耗了陽(yáng)極材料;
(3)氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)可生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鋁酸鈉和水，所以氧化鋁具有兩性，為氫氧化鈉溶液溶解所有是利用氧化鋁的兩性，所以答案是:兩個(gè)。
二氧化硅是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水。離子反應(yīng)式為SiO2+ 2oh -=SiO32-+H2O。
SiO2+ 2oh -=SiO32-+H2O。
(5) Al (OH) 4-分解生成氫氧化鋁和氫氧化物離子。離子反應(yīng)式為:Al (OH) 4-=Al (OH) 3↓+OH-，
Al (OH) 4-=Al (OH) 3↓+OH-。
(6) Al2O3嗎?H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1×227×2+16×3+18×100%=1.67%，加熱固體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%，說(shuō)明固體中的Al2O3和Al2O3?因?yàn)镠2O，所以答案是Al2O3和Al2O3 ?是H2O。
