30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠家
冰晶石是如何配位的目錄
冰晶石(Na 3 AlF 6 )是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na 3 AlF 6 )的化學(xué)方程式為2Al(OH) 3 +12HF+3A
化學(xué)式SiO2的晶體結(jié)構(gòu)為四面體，每個(gè)硅原子周圍配位4個(gè)氧原子。這種四面體結(jié)構(gòu)的配位方式稱為四配位，也稱為均勻配位。另外，冰晶石中的硅和氧的結(jié)合是共價(jià)鍵，硅原子和氧原子之間共享電子，在晶體結(jié)構(gòu)中形成穩(wěn)定的網(wǎng)絡(luò)。
在高中階段，物品的結(jié)構(gòu)性非常低，只要有一定的了解就可以了，沒有必要深究問題的根本原因。因?yàn)楦咧猩皇菍ｉT研究化學(xué)的，所以也兼學(xué)其他學(xué)科。你只要理解并記住我下面的話就可以了。
①在這道題中判斷冰晶石是否為配合物?配位鍵在哪里?首先，材料中冰晶石被稱為六氟化鋁酸鈉，這表明氟和鋁之間存在配位結(jié)合。因?yàn)檫@是配合物的命名規(guī)則。接下來，大家還記得冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用嗎?熔融冰晶石是溶解氧化鋁，降低熔點(diǎn)，加快反應(yīng)速度的助熔點(diǎn)劑，也就是起到催化劑的作用。高中物構(gòu)書中還提到:絡(luò)合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑。這表明配合物具有配位結(jié)合。最后，我們知道冰晶石具有配位結(jié)合。那么，很明顯是6個(gè)氟的配位體提供了孤對(duì)電子，那么鈉和鋁之間是哪一個(gè)中心原子提供了空軌道呢?兩者都是有條件的，因?yàn)榕湮绘I是共價(jià)鍵的一種，形成共價(jià)鍵的兩種元素的電負(fù)性之差小于1.7，所以在這個(gè)問題中，鈉和鋁哪個(gè)的電負(fù)性更大，氟判斷是否接近即可。總結(jié):冰晶石以3個(gè)鈉離子為外界，以六氟化鋁為內(nèi)部的配合物，其中，6個(gè)氟作為配位體提供孤電子對(duì)，鋁作為中心原子提供空軌道。
②這里的配位結(jié)合是極性共價(jià)結(jié)合。鋁和氟的電負(fù)性有差異，電子對(duì)偏向于氟。極性共價(jià)鍵并不都是配位鍵，因?yàn)榕湮绘I是在提供空軌道的原子或離子和提供孤對(duì)電子的原子或離子之間形成的，形成極性鍵的原子或離子不一定符合這個(gè)條件。因?yàn)椴焕?。另外，配位組合都可以說是極限組合。因?yàn)殡娮涌偸瞧蛞环健?/p>
③雖然這是無稽之談，但只要知道是絡(luò)合物，就可以這樣判斷內(nèi)外。
氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價(jià)化合物。這些可以通過計(jì)算元素間的電負(fù)性之差來求出。因?yàn)楦咧械闹R(shí)還比較淺，所以本質(zhì)性的理由就不多說了，請大家認(rèn)為是電負(fù)性的差異造成的。
再次重申，以上的判斷方法只適用于高中，并不是真理。
樓上有誤人子弟的地方，我糾正一下，只要是電解質(zhì)，共價(jià)鍵和離子形化合物都可以在水溶液中導(dǎo)電，比如氯化氫雖然是共價(jià)鍵化合物但在水溶液中導(dǎo)電和，所以應(yīng)該說區(qū)別他們的方法是看是否導(dǎo)電是錯(cuò)誤的。子化合物就不用了。
(1)離子鍵;F - (2) sp;是直線型的。
(3) 2f2 + 2h 2o == 4hf +O 2。H 2 O(或其他合理答案);O 3。
(4) Fe 2al(或AlFe 2)。
問題分析:(1)根據(jù)原子守恒可知A是Na 2 CO 3。是離子化合物，反應(yīng)中離子鍵被破壞。
Na 3 alf6中，alf6 -是配體，Al是中心原子，F(xiàn) -是配體。
CO 2是非極性分子，中心原子C的軌道雜化是sp，分子結(jié)構(gòu)是線性的。
(3)相鄰的兩個(gè)元素是F和O。F的電負(fù)性大，非金屬性強(qiáng)，所以F 2可以替換水中的氧氣。
含有O的“V”型分子有H 2o、SO 2、O 3等。
(4)水晶胞中所含鐵原子的數(shù)量如下所示。
因?yàn)楹?個(gè)Al原子，所以化學(xué)式為Fe 2al。
假設(shè)該結(jié)晶體的密度為ρ，則ρ?(a×10 - 7)3 ?N =4× (56×2+27)， ρ=
。
配位化合物的組成有:
(1)有的具有配位陽離子:
如銀氨溶液---Ag(NH3)2+
Ag(NH3)OH==Ag(NH3)2+ + OH-
(2)有的有配位陰離子:
像冰晶石--- aif63-
3k++ AIF63。
