30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠家
六氟鋁酸鈉配位鍵目錄
六氟鋁酸鈉中的配位鍵是由鋁原子和氟原子形成的。在六氟鋁酸鈉中，鋁原子具有空軌道，而氟原子具有孤對電子，這種結(jié)構(gòu)使得氟原子能夠與鋁原子形成配位鍵。配位鍵的形成使得六氟鋁酸鈉具有特殊的化學(xué)性質(zhì)和穩(wěn)定性。收到你的喜歡啦收到你的喜歡啦
六氟合鋁酸鈉Na3[AlF6]，
中心原子Al， 配體F-， 配原子F， 配位數(shù)6。
Na3[AlF6]
配位數(shù)為6，最好將六個(gè)鍵全部看成配位鍵，即看成Al(3+) + 6F(-)而形成[AlF6](3-)，因?yàn)榱鶄€(gè)鍵沒有區(qū)別。
高中階段對物構(gòu)的要求非常低,只要了解些皮毛就行,若要細(xì)細(xì)追究一些問題的根本原因就顯得很復(fù)雜,沒必要.畢竟高中生不是專業(yè)研究化學(xué)的,還要兼固其它學(xué)科,你只要按我下面的話去理解去記就行.
①判斷此題中冰晶石是不是配合物?配位鍵于何處?可這樣思考.首先,材料中有提到冰晶石又名六氟合鋁酸鈉,這就提示我們：氟和鋁間是配位鍵了,因?yàn)檫@是配合物的命名規(guī)則.其次,你可曾記得,冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用?熔融冰晶石能溶解氧化鋁,作其助熔劑,使熔點(diǎn)降低加快反應(yīng)速率,也就是催化劑的作用.高中物構(gòu)書中又曾提到：配合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑.這又是一條線索暗示我們：它是配合物有配位鍵.最后,現(xiàn)在已知冰晶石中有配位鍵,那么,明顯六個(gè)氟是配位體提供孤電子對,可是在鈉與鋁間誰才是中心原子提供空軌道呢?雖然他們貌似都有條件,但是配位鍵是共價(jià)鍵的一種,形成共價(jià)鍵的兩元素要滿足電負(fù)性差值小于1.7,所以在這道題中只要判斷鈉與鋁的電負(fù)性誰更大更接近氟,又因?yàn)殇X的非金屬性大于鈉,所以鋁電負(fù)性更大.總結(jié)：冰晶石是以3個(gè)鈉離子為外界,六氟合鋁為內(nèi)界的配合物,其中,6個(gè)氟作為配位體提供孤電子對,鋁為中心原子提供空軌道.
②這里的配位鍵是極性共價(jià)鍵,原因是鋁與氟間電負(fù)性存在差值,電子對偏向氟.不能說極性共價(jià)鍵都是配位鍵,因?yàn)榕湮唤∈怯商峁┛哲壍赖脑踊螂x子與提供孤電子對的原子或離子間所形成的,形成極性鍵的未必符合此條件,像氯化氫,氯與氫間是極性鍵,但氯與氫他們是各帶一個(gè)電來結(jié)合形程的,不存在空軌道與孤電子對.此外,可以說配位鍵都是極性鍵 ,因?yàn)殡娮涌偸瞧蛞环?
③這種推斷有些荒謬,不過若已知其為配合物,通過這樣來判斷內(nèi)外界還是可以的.
④氧化鋁是離子化合物,氯化鋁是共價(jià)化合物,這些都可以通過計(jì)算元素間的電負(fù)性差值得出.高中階段知識較淺顯不談太多本質(zhì)原因,你可以認(rèn)為其原因就是電負(fù)性差值造成的.
再次強(qiáng)調(diào),以上判斷方法適用于高中,并非真理.
樓上有一誤人子弟的地方,我來更正下,只要是電解質(zhì),共價(jià)和離子形的化合物都能在水溶液中導(dǎo)電,如氯化氫是共價(jià)化合物但水溶液中可導(dǎo)電,所以說區(qū)別他們的方法看是否導(dǎo)電是錯(cuò)的,應(yīng)該說在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可以作為判斷的依據(jù),共價(jià)化合物在熔融下不導(dǎo)電而離子化合物可以.
